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测试名称:过氧化钠,过氧化钠(Na 2 O 2)的基本特征:
相对稳定的浅黄色固体可用作氧供体,漂白剂(1)和水中的反应:2 Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 4 NaOH + O 2((2)CO 2与下列反应:2Na 2 O 2 + 2CO 2 == 2Na 2 CO 3 + O 2(3))与HCl反应:2Na 2 O 2 + 4HCl = = 4NaCl + 2H 2 O + O 2性质和计算↑过氧化钠:
1.过氧化钠中强氧化Na 2 O 2和CO 2之间的重要关系,H 2 O反应(g)(1)气体体积差2Na 2 O 2 + 2 CO 2 === 2Na 2 CO 3 +O 2气体体积差比121ΔV= 12 Na 2 O 2 + 2 H 2 O(g)=== 4 NaOH + O 2气体体积差221ΔV= 1 CO 2气体(或单一气体)与蒸汽混合就足够了你可以看到它是否通过大量的Na 2 O 2。并且气体的体积减少量是原始气体体积的一半,即产生的氧气量。
(2)使一定量的Na 2 O 2与一定量的CO 2和H 2 O(g)的混合物反应。据信Na 2 O 2最初与CO 2反应并且剩余的Na 2 O 2与H 2 O(g)反应。
(3)电子转移率当Na 2 O 2与CO 2或H 2 O反应时,2摩尔电子转移到1摩尔形成的O 2中。
(4)固体质量比1的变化足以计算过氧化氢与水和CO 2的反应。表达式ag匹配(CO)m(H2)n(m = 0,1,2,3 ......,n = 0)。物质(包括纯物质和混合物)1,2,3 ...在氧气中燃烧并通过足量的过氧化钠。当反应完成时,固体重量增加。
氧化钠和过氧化钠的比较